Главная       Продать работу       Блог       Контакты       Оплата       О нас       Как мы работаем       Регистрация       Вход в кабинет
Тех. дипломные работы
   автомобили
   спец. техника
   станки
   тех. маш.
   строительство
   электроснабжение
   пищевая промышленность
   водоснабжение
   газоснабжение
   автоматизация
   теплоснабжение
   холодильники
   машиностроение
   др. тех. специальности

Тех. курсовые работы
   автомобили
   спец. техника
   станки
   тех. маш.
   строительство
   детали машин
   электроснабжение
   газоснабжение
   водоснабжение
   пищевая промышленность
   автоматизация
   теплоснабжение
   ТММ
   ВСТИ
   гидравлика и пневматика
   машиностроение
   др. тех. специальности

Тех. дополнения
   Отчеты
   Расчетно-графические работы
   Лекции
   Задачи
   Лабораторные работы
   Литература
   Контрольные работы
   Чертежи и 3D моделирование
   Тех. soft
   Рефераты
   Общий раздел
   Технологический раздел
   Конструкторский раздел
   Эксплуатационный раздел
   БЖД раздел
   Экономический раздел
   Экологический раздел
   Автоматизация раздел
   Расчетные работы

Гум. дипломные работы
   педагогика и психология
   астрономия и космонавтика
   банковское, биржевое дело
   БЖД и экология
   биология и естествознание
   бухгалтерский счет и аудит
   военное дело
   география
   геология
   государство и право
   журналистика и СМИ
   иностранные языки
   история
   коммуникации
   краеведение
   кулинария
   культура и искусство
   литература
   экономика и торговля
   математика
   медицина
   международное отношение
   менеджмент
   политология
   музыка
   религия
   социология
   спорт и туризм
   таможенная система
   физика
   химия
   философия
   финансы
   этика и эстетика
   правознавство

Гум. курсовые работы
   педагогика и психология
   астрономия и космонавтика
   банковское, биржевое дело
   БЖД и экология
   биология и естествознание
   бухгалтерский счет и аудит
   военное дело
   география
   геология
   государство и право
   журналистика и СМИ
   иностранные языки
   история
   коммуникации
   краеведение
   кулинария
   культура и искусство
   литература
   экономика и торговля
   математика
   медицина
   международное отношение
   менеджмент
   политология
   музыка
   религия
   социология
   спорт и туризм
   таможенная система
   физика
   химия
   философия
   финансы
   этика и эстетика
   правознавство

Гум. дополнения
   Отчеты
   Расчетные работы
   Лекции
   Задачи
   Лабораторные работы
   Литература
   Контрольные работы
   Сочинения
   Гум. soft
   Рефераты

Рефераты
   Авиация и космонавтика
   Административное право
   Арбитражный процесс
   Архитектура
   Астрология
   Астрономия
   Банковское дело
   Безопасность жизнедеятельнос
   Биографии
   Биология
   Биология и химия
   Биржевое дело
   Ботаника и сельское хоз-во
   Бухгалтерский учет и аудит
   Валютные отношения
   Ветеринария
   Военная кафедра
   ГДЗ
   География
   Геодезия
   Геология
   Геополитика
   Государство и право
   Гражданское право и процесс
   Делопроизводство
   Деньги и кредит
   ЕГЭ
   Естествознание
   Журналистика
   ЗНО
   Зоология
   Издательское дело и полиграф
   Инвестиции
   Иностранный язык
   Информатика
   Информатика, программировани
   Исторические личности
   История
   История техники
   Кибернетика
   Коммуникации и связь
   Компьютерные науки
   Косметология
   Краеведение и этнография
   Краткое содержание произведе
   Криминалистика
   Криминология
   Криптология
   Кулинария
   Культура и искусство
   Культурология
   Литература : зарубежная
   Литература и русский язык
   Логика
   Логистика
   Маркетинг
   Математика
   Медицина, здоровье
   Медицинские науки
   Международное публичное прав
   Международное частное право
   Международные отношения
   Менеджмент
   Металлургия
   Москвоведение
   Музыка
   Муниципальное право
   Налоги, налогообложение
   Наука и техника
   Начертательная геометрия
   Оккультизм и уфология
   Остальные рефераты
   Педагогика
   Политология
   Право
   Право, юриспруденция
   Предпринимательство
   Прикладные науки
   Промышленность, производство
   Психология
   психология, педагогика
   Радиоэлектроника
   Реклама
   Религия и мифология
   Риторика
   Сексология
   Социология
   Статистика
   Страхование
   Строительные науки
   Строительство
   Схемотехника
   Таможенная система
   Теория государства и права
   Теория организации
   Теплотехника
   Технология
   Товароведение
   Транспорт
   Трудовое право
   Туризм
   Уголовное право и процесс
   Управление
   Управленческие науки
   Физика
   Физкультура и спорт
   Философия
   Финансовые науки
   Финансы
   Фотография
   Химия
   Хозяйственное право
   Цифровые устройства
   Экологическое право
   Экология
   Экономика
   Экономико-математическое мод
   Экономическая география
   Экономическая теория
   Этика
   Юриспруденция
   Языковедение
   Языкознание, филология

Главная > Рефераты > Химия
Название:
Кислоты и соли

Тип: Рефераты
Категория: Рефераты
Подкатегория: Химия

Цена:
0 грн



Подробное описание:

КИСЛОТЫ

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+ ).

Классификация

1. По составу : бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл : одно-, двух-, трёхосновные...

Бескислородные:

Название соли

HCl - хлористоводородная (соляная)

одноосновная

хлорид

HBr - бромистоводородная

одноосновная

бромид

HI - йодистоводородная

одноосновная

йодид

HF - фтористоводородная (плавиковая)

одноосновная

фторид

H2 S - сероводородная

двухосновная

сульфид

Кислородсодержащие:

HNO3 – азотная

одноосновная

нитрат

H2 SO3 - сернистая

двухосновная

сульфит

H2 SO4 – серная

двухосновная

сульфат

H2 CO3 - угольная

двухосновная

карбонат

H2 SiO3 - кремниевая

двухосновная

силикат

H3 PO4 - ортофосфорная

трёхосновная

ортофосфат

Получение

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO3 + H2 O ® H2 SO4

P2 O5 + 3H2 O ® 2H3 PO4

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H2 + Cl2 ® 2HCl

H2 + S ® H2 S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO3 )2 + H2 SO4 ® BaSO4 ¯ + 2HNO3

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na2 SiO3 + 2HCl ® H2 SiO3 ¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H2 SO4 (конц.) –t ° ® Na2 SO4 + 2HCl­

Химические свойства

1. Действие на индикаторы.

лакмус - красный

метилоранж - розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H2 SO4 + 2KOH ® K2 SO4 + 2H2 O

2HNO3 + Ca(OH)2 ® Ca(NO3 )2 + 2H2 O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3t ° ® Cu(NO3 )2 + H2 O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 ­

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2 SO4 + BaCl2 ® BaSO4 ¯ +2HCl

2HCl + K2 CO3 ® 2KCl + H2 O + CO2 ­

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация

СОЛИ

Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4 + )

Na2 SO4 « 2Na+ +SO4 2-

CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH4 + ), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO3 « Na+ + HCO3 - « Na+ + H+ + CO3 2-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO4 )2 « K+ + Al3+ + 2SO4 2-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl2 « Ca2+ + Cl- + OCl-

Комплексные . Содержат сложные катионы или анионы.

[Ag(NH3 )2 ]Br « [Ag(NH3 )2 ]+ + Br

Na[Ag(CN)2 ] « Na+ + [Ag(CN)2 ]-

Средние соли

Получение

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 ® 2NaCl

2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­

3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2 ® MgCO3

5) основного оксида с кислотой CuO + H2 SO4t ° ® CuSO4 + H2 O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 ¯ + H2 O

7) основания с кислотой:Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2 O

8) соли с кислотой:MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2 O + CO2

BaCl2 + H2 SO4 ® BaSO4 ¯ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)2 + Na2 SO4 ® 2NaOH + BaSO4 ¯

10) растворов двух солей

3CaCl2 + 2Na3 PO4 ® Ca3 (PO4 )2 ¯ + 6NaCl

Химические свойства

1. Термическое разложение.

CaCO3 ® CaO + CO2 ­

2Cu(NO3 )2 ® 2CuO + 4NO2 ­ + O2 ­

NH4 Cl ® NH3 ­ + HCl­

2. Гидролиз.Al2 S3 + 6H2 O « 2Al(OH)3 ¯ + 3H2

FeCl3 + H2 O « Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2 S + H2 O « NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3

Fe(NO3 )3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 ¯ + 3NaNO3

CaCl2 + Na2 SiO3 ® CaSiO3 ¯ + 2NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ­ + 8H2 O

Кислые соли

Получение

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2 SO4 ® KHSO4 + H2 O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3 )2

3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3 (PO4 )2 + 4H3 PO4 ® 3Ca(H2 PO4 )2

Химические свойства.

1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3 )2 ® CaCO3 ¯ + CO2 ­ + H2 O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO3 )2 + Ba(OH)2 ® 2BaCO3 ¯ + 2H2 O

Основные соли

Получение

1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl2 + H2 O ® [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3 + 2NaOH ® [Al(OH)2 ]Cl + 2NaCl

3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2 CO3 + H2 O ® [Mg(OH)]2 CO3 ¯ + CO2 ­ + 4NaCl

Химические свойства.

1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2 CO3 (малахит) ® 2CuO + CO2 ­ + H2 O

2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2 + H2 O

Комплексные соли

Строение

K4 [Fe(CN)6 ]

K4 [Fe(CN)6 ]

– Внешняя сфера

K4 [Fe(CN)6 ]

– Внутренняя сфера

K4 [Fe (CN)6 ]

– Комплексообразователь (центральный атом)

K4 [Fe(CN)6 ]

– Координационное число

K4 [Fe(CN )6 ]

– Лиганд

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH- ,CN- , NH3 , CO, H2 O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью .

Получение

1. Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3 )2 ]Cl

FeCl3 + 6KCN ® K3 [Fe(CN)6 ] + 3KCl

Химические свойства.

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2[Cu(NH3 )2 ]Cl + K2 S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

K2 [CoCl4 ] + 6H2 O ® [Co(H2 O)6 ]Cl2 + 2KCl




Комментарий:

КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H


Рекомендовать другу
50/50         Партнёрка
Отзывы